已知0.05mol/L一元弱酸HA溶液的pH=3.50那么等浓度的一元弱碱

0.1mol/L一元弱酸0.05L与0.02L0.10mol/LKOH混合,稀释至0.1L后。测得pH...
一元弱酸HA的物质的量：0.1*0.05 = 0.005 mol KOH的物质的量：0.1*0.02 = 0.002 mol 反应生成的A-的物质的量：0.002 mol 反应先剩余的HA的物质的量：0.005-0.002 = 0.003 mol 溶液中[A-] = 0.002/0.1 [HA] = 0.003/0.1 由pH = pK - lg[HA] /[A-] ，即可有帮助请点赞。